1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой FeCl₃ + H₂S → HCl + S + FeCl₂. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления изменяются так: Fe в FeCl₃: +3 → +2; S в H₂S: −2 → 0.

Электронный баланс: Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺ (восстановление); S²⁻ − 2e⁻ → S⁰ (окисление). Уравниваем число электронов: две частицы Fe³⁺ принимают два электрона, отдаваемые одной частицей S²⁻.

2FeCl₃ + H₂S → 2HCl + S + 2FeCl₂.

FeCl₃ — окислитель, H₂S — восстановитель.