7. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой KClO₃ + CaH₂ → Ca(OH)₂ + KCl. Определите окислитель и восстановитель.

Cl в KClO₃: +5 → −1, принимает 6e⁻. H в CaH₂: −1 → +1 в Ca(OH)₂, отдаёт по 2e⁻ на атом водорода; молекула CaH₂ отдаёт 4e⁻.

Наименьшее общее число электронов — 12: два атома Cl принимают 12e⁻, три молекулы CaH₂ отдают 12e⁻. Уравниваем кальций и кислород водой в составе продуктов:

2KClO₃ + 3CaH₂ → 3Ca(OH)₂ + 2KCl.

Проверка: кислород слева 6, справа 6; водород слева 12, справа 6 — атомы водорода не уравнены. Поэтому заданная схема не позволяет получить это уравнение без дополнительного продукта, содержащего водород, либо без изменения состава веществ. В указанной схеме все коэффициенты по K, Cl, Ca и O дают отношение 2:3:3:2, но баланс H нарушен.

Для сохранения схемы коэффициентный баланс невозможен: пусть коэффициенты при KClO₃, CaH₂, Ca(OH)₂, KCl — a, b, c, d. Балансы K и Cl дают a = d; Ca — b = c; O — 3a = 2c, следовательно c = 3a/2. Баланс H требует 2b = 2c, то есть b = c, что совместимо, но из O следует c = 3a/2. Электронный баланс требует окисления H⁻ до H⁺, тогда как в записи можно уравнять атомы: выбираем a=2, c=b=3, d=2; H слева 6·? В 3CaH₂ содержится 6 атомов H, справа в 3Ca(OH)₂ также 6 атомов H. Следовательно уравнение сбалансировано.

Ответ: 2KClO₃ + 3CaH₂ → 3Ca(OH)₂ + 2KCl.

KClO₃ — окислитель, CaH₂ — восстановитель.