1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой NaOH + Br₂ → NaBrO₃ + NaBr + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления брома:

• в Br₂: 0;
• в BrO₃⁻: +5;
• в Br⁻: −1.

Электронный баланс:

Br⁰ − 5e⁻ → Br⁺⁵
Br⁰ + 1e⁻ → Br⁻¹

Для уравнивания электронов соотношение атомов брома: 1 : 5. С учётом молекул Br₂ получаем:

\(3Br_2 + 6NaOH \rightarrow NaBrO_3 + 5NaBr + 3H_2O\).

Бром в Br₂ одновременно окисляется и восстанавливается, поэтому реакция является диспропорционированием.

Ответ: \(3Br_2 + 6NaOH \rightarrow NaBrO_3 + 5NaBr + 3H_2O\). Окислитель — Br₂, восстановитель — Br₂.