2. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NO + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления изменяются:

• Zn: \(0 \rightarrow +2\);
• N в HNO₃: \(+5 \rightarrow +2\) в NO.

Электронный баланс:

Zn⁰ − 2e⁻ → Zn⁺²   (умножаем на 3)
N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺²   (умножаем на 2)

Получаем коэффициенты перед Zn и NO: 3 и 2. Доводим баланс остальных атомов:

\(3Zn + 8HNO_3 \rightarrow 3Zn(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O\).

Ответ: \(3Zn + 8HNO_3 \rightarrow 3Zn(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O\). Окислитель — HNO₃ (ион NO₃⁻), восстановитель — Zn.