3. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой KClO₃ + KI + HCl → KCl + I₂ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления изменяются:

• Cl в KClO₃: \(+5 \rightarrow -1\) в KCl;
• I в KI: \(-1 \rightarrow 0\) в I₂.

Электронный баланс:

Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻¹
2I⁻¹ − 2e⁻ → I₂

Процесс окисления умножаем на 3:

\(Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1}\);
\(6I^{-1} - 6e^- \rightarrow 3I_2\).

После уравнивания атомов и зарядов:

\(KClO_3 + 6KI + 6HCl \rightarrow 7KCl + 3I_2 + 3H_2O\).

Ответ: \(KClO_3 + 6KI + 6HCl \rightarrow 7KCl + 3I_2 + 3H_2O\). Окислитель — KClO₃, восстановитель — KI.