1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ → MnSO₄ + S + … Определите окислитель и восстановитель.

Определяем изменения степеней окисления:

Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺²

S⁻² − 2e⁻ → S⁰

Наименьшее общее кратное — 10: первую полуреакцию умножаем на 2, вторую — на 5. Поэтому перед KMnO₄ ставим 2, перед H₂S и S — 5.

Ионы K⁺ и SO₄²⁻ дают K₂SO₄ и MnSO₄. Балансируем сульфат-ионы, а затем водород и кислород водой.

Ответ: 2KMnO₄ + 5H₂S + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5S + K₂SO₄ + 8H₂O. Окислитель — KMnO₄ (Mn⁺⁷), восстановитель — H₂S (S⁻²).