2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KMnO₄ + KBr + H₂SO₄ → MnSO₄ + Br₂ + … Определите окислитель и восстановитель.

Составляем электронный баланс:

Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺²

2Br⁻ − 2e⁻ → Br₂⁰

Наименьшее общее кратное — 10: первую полуреакцию умножаем на 2, вторую — на 5. Значит, образуются 2MnSO₄ и 5Br₂; для них нужны 2KMnO₄ и 10KBr.

Уравниваем сульфат-ионы, калий, водород и кислород: получаем 8H₂SO₄, 6K₂SO₄ и 8H₂O.

Ответ: 2KMnO₄ + 10KBr + 8H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5Br₂ + 6K₂SO₄ + 8H₂O. Окислитель — KMnO₄, восстановитель — KBr (ионы Br⁻).