1. Какие из реакций, уравнения которых приведены, являются ОВР:

К реакциям, которые являются окислительно-восстановительными (ОВР), относятся те, в которых изменяются степени окисления элементов. Рассмотрим каждое уравнение:

• 1) 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

Na: 0 → +1 (окисление), H: +1 → 0 (восстановление). Это ОВР.

• 2) Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O

Na: +1 → +1, O: -2 → -2, H: +1 → +1, Cl: -1 → -1. Степени окисления не изменяются. Это не ОВР.

• 3) H₂ + Cl₂ = 2HCl

H: 0 → +1 (окисление), Cl: 0 → -1 (восстановление). Это ОВР.

• 4) Cl₂ + H₂O = HClO + HCl

Cl: 0 → +1 (окисление), 0 → -1 (восстановление). Диспропорционирование хлора. Это ОВР.

• 5) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

Zn: 0 → +2 (окисление), H: +1 → 0 (восстановление). Это ОВР.

• 6) ZnSO₄ + Na₂CO₃ = ZnCO₃ + Na₂SO₄

Степени окисления не изменяются. Это не ОВР.

• 7) ZnCl₂ + H₂S = ZnS + 2HCl

Zn: +2 → +2, Cl: -1 → -1, H: +1 → +1, S: -2 → -2. Степени окисления не изменяются. Это не ОВР.

• 8) Zn + S = ZnS

Zn: 0 → +2 (окисление), S: 0 → -2 (восстановление). Это ОВР.

• 9) ZnO + H₂ = Zn + H₂O

Zn: +2 → 0 (восстановление), H: 0 → +1 (окисление). Это ОВР.

• 10) ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O

Степени окисления не изменяются. Это не ОВР.

Ответ: 1, 3, 4, 5, 8, 9.