2. Укажите восстановитель и окислитель в следующих уравнениях:

Восстановитель: Al (окисляется, степень окисления 0 → +3). Окислитель: H в HCl (восстанавливается, степень окисления +1 → 0).

Восстановитель: H₂S (S: -2 → 0). Окислитель: SO₃ (S: +4 → 0).

Восстановитель: HI (I: -1 → 0). Окислитель: H₂SO₄ (S: +6 → -2).

Это реакция разложения, где окислитель и восстановитель содержатся в одном веществе (KClO₃). Cl: +5 → -1 (восстановление), O: -2 → 0 (окисление). Таким образом, KClO₃ одновременно является и окислителем, и восстановителем.

Восстановитель: Zn (0 → +2). Окислитель: Cu в CuSO₄ (+2 → 0).

Восстановитель: HCl (Cl: -1 → 0). Окислитель: MnO₂ (Mn: +4 → +2).

Это реакция диспропорционирования азота. N в NH₄⁺ имеет степень окисления -3 (восстанавливается), N в NO₂^- имеет степень окисления +3 (окисляется). Таким образом, NH₄NO₂ является и окислителем, и восстановителем.

Это реакция разложения. Cu: +2 → +2, N: +5 → +4 (восстановление), O: -2 → -2 (в CuO), -2 → 0 (в O₂, окисление). Окислитель: N в NO₃^-. Восстановитель: O в NO₃^-.