1. Какова масса оксида алюминия, образующегося при взаимодействии 54 г алюминия с кислородом?

Решение:

Для начала запишем уравнение реакции:

\( 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 \)

Теперь найдём молярную массу алюминия \( (Al) \) и оксида алюминия \( (Al_2O_3) \).

Молярная масса \( Al \) = 27 г/моль.

Молярная масса \( Al_2O_3 \) = 2 * 27 + 3 * 16 = 54 + 48 = 102 г/моль.

Рассчитаем количество вещества алюминия:

\[ n(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{54 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль} \]

По уравнению реакции, из 4 моль \( Al \) получается 2 моль \( Al_2O_3 \). Значит, из 2 моль \( Al \) получится:

\[ n(Al_2O_3) = \frac{2 \text{ моль} \times 2 \text{ моль}}{4 \text{ моль}} = 1 \text{ моль} \]

Теперь найдём массу оксида алюминия:

\[ m(Al_2O_3) = n(Al_2O_3) \times M(Al_2O_3) = 1 \text{ моль} \times 102 \text{ г/моль} = 102 \text{ г} \]

Ответ: 102 г.