3. Какую массу осадка можно получить, при взаимодействия гидроксида натрия массой 14,6 г с хлоридом железа (III)?

Решение:

Запишем уравнение реакции:

\( 3NaOH + FeCl_3 \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3NaCl \)

Осадок — это гидроксид железа (III) \( (Fe(OH)_3) \).

Найдём молярные массы гидроксида натрия \( (NaOH) \) и гидроксида железа (III) \( (Fe(OH)_3) \).

Молярная масса \( NaOH \) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

Молярная масса \( Fe(OH)_3 \) = 56 + 3 * (16 + 1) = 56 + 3 * 17 = 56 + 51 = 107 г/моль.

Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия:

\[ n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{14,6 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0,365 \text{ моль} \]

По уравнению реакции, из 3 моль \( NaOH \) образуется 1 моль \( Fe(OH)_3 \). Значит, из 0,365 моль \( NaOH \) образуется:

\[ n(Fe(OH)_3) = \frac{0,365 \text{ моль} \times 1 \text{ моль}}{3 \text{ моль}} \approx 0,1217 \text{ моль} \]

Теперь найдём массу осадка:

\[ m(Fe(OH)_3) = n(Fe(OH)_3) \times M(Fe(OH)_3) = 0,1217 \text{ моль} \times 107 \text{ г/моль} \approx 13,02 \text{ г} \]

Ответ: 13,02 г.