2. Какая масса воды образуется при разложении 53,5 г гидроксида железа (III)?

Решение:

Запишем уравнение реакции разложения гидроксида железа (III):

\( 2Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + 3H_2O \)

Найдём молярную массу гидроксида железа (III) \( (Fe(OH)_3) \) и воды \( (H_2O) \).

Молярная масса \( Fe(OH)_3 \) = 56 + 3 * (16 + 1) = 56 + 3 * 17 = 56 + 51 = 107 г/моль.

Молярная масса \( H_2O \) = 2 * 1 + 16 = 18 г/моль.

Рассчитаем количество вещества гидроксида железа (III):

\[ n(Fe(OH)_3) = \frac{m(Fe(OH)_3)}{M(Fe(OH)_3)} = \frac{53,5 \text{ г}}{107 \text{ г/моль}} = 0,5 \text{ моль} \]

По уравнению реакции, из 2 моль \( Fe(OH)_3 \) образуется 3 моль \( H_2O \). Значит, из 0,5 моль \( Fe(OH)_3 \) образуется:

\[ n(H_2O) = \frac{0,5 \text{ моль} \times 3 \text{ моль}}{2 \text{ моль}} = 0,75 \text{ моль} \]

Теперь найдём массу воды:

\[ m(H_2O) = n(H_2O) \times M(H_2O) = 0,75 \text{ моль} \times 18 \text{ г/моль} = 13,5 \text{ г} \]

Ответ: 13,5 г.