1. На основании термохимического уравнения горения фосфора 4P (тв.) + 5O₂ (г.) = 2P₂O₅ (тв.) + 3010 кДж рассчитайте какое количество теплоты выделится при окислении 24.8 г фосфора.

Решение:

1. Найдём молярную массу фосфора (P): \( M(P) = 31 \) г/моль.
2. Рассчитаем количество вещества фосфора: \[ n(P) = \frac{m(P)}{M(P)} = \frac{24.8 \text{ г}}{31 \text{ г/моль}} = 0.8 \text{ моль} \]
3. По термохимическому уравнению, при сгорании 4 моль фосфора выделяется 3010 кДж теплоты.
4. Рассчитаем количество теплоты, выделившееся при окислении 0.8 моль фосфора: \[ Q = \frac{3010 \text{ кДж}}{4 \text{ моль}} \times 0.8 \text{ моль} = 752.5 \text{ кДж} \]

Ответ: 752.5 кДж.