4. Напишите уравнение реакции окисления концентрированной серной кислотой меди. Составьте схему электронного баланса.

Решение:

Реакция меди с концентрированной серной кислотой:

\( \text{Cu} + 2\text{H}_2\text{SO}_4(\text{конц.}) \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{SO}_2 \uparrow + 2\text{H}_2\text{O} \)

Электронный баланс:

Окислитель: \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) (+6 → +4 в \( \text{SO}_2 \)), восстановитель: \( \text{Cu} \) (0 → +2 в \( \text{CuSO}_4 \)).

• \( \text{Cu}^0 - 2e^{-} \rightarrow \text{Cu}^{2+} \quad | \; 1 \) (окисление)
• \( \text{S}^{+6} + 2e^{-} \rightarrow \text{S}^{+4} \quad | \; 1 \) (восстановление)

Ответ: \( \text{Cu} + 2\text{H}_2\text{SO}_4(\text{конц.}) \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{SO}_2 \uparrow + 2\text{H}_2\text{O} \). Электронный баланс приведен.