8. Вычислите массу алюминия, которую потребуется растворить в разбавленной серной кислоте чтобы получить 44.8 л (н.у.) водорода.

Решение:

1. Напишем уравнение реакции алюминия с разбавленной серной кислотой: \[ 2\text{Al} + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{H}_2 \uparrow \]
2. Рассчитаем количество вещества водорода (H₂): \[ n(\text{H}_2) = \frac{V(\text{H}_2)}{V_m} = \frac{44.8 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 2 \text{ моль} \]
3. Согласно уравнению реакции, из 2 моль алюминия образуется 3 моль водорода. Следовательно, для получения 2 моль водорода потребуется: \[ n(\text{Al}) = \frac{2 \text{ моль H}_2 \times 2 \text{ моль Al}}{3 \text{ моль H}_2} = \frac{4}{3} \text{ моль} \]
4. Найдём молярную массу алюминия (Al): \( M(\text{Al}) = 27 \) г/моль.
5. Рассчитаем массу алюминия: \[ m(\text{Al}) = n(\text{Al}) \times M(\text{Al}) = \frac{4}{3} \text{ моль} \times 27 \text{ г/моль} = 36 \text{ г} \]

Ответ: 36 г.