1. Определите количество атомов в 4,48 л смеси угарного газа и аммиака с относительной плотностью по бурому газу 0,489.

Бурый газ — это NO₂, его молярная масса равна 46 г/моль. Тогда средняя молярная масса смеси: \(M_{см}=0{,}489\cdot46=22{,}494\) г/моль.

Количество смеси при н. у.: \(n=4{,}48/22{,}4=0{,}2\) моль. Пусть доля CO равна \(x\), тогда доля NH₃ — \(1-x\): \(28x+17(1-x)=22{,}494\), откуда \(x\approx0{,}499\). Значит, компоненты присутствуют примерно в равных количествах.

В одной молекуле CO — 2 атома, в одной молекуле NH₃ — 4. Среднее число атомов на молекулу смеси примерно равно 3. Поэтому количество атомов составляет \(0{,}2\cdot3=0{,}6\) моль, или \(0{,}6\cdot6{,}02\cdot10^{23}=3{,}612\cdot10^{23}\).

Ответ: \(3{,}612\cdot10^{23}\) атомов.