1. По уравнению реакции 4P + 5O₂ → 2P₂O₅ определите массу и количество оксида фосфора (V), если сгорело 62 грамма фосфора.

Дано: \(m(\mathrm{P})=62\) г.

1. Найдём количество вещества фосфора: \(n(\mathrm{P})=\frac{m}{M}=\frac{62}{31}=2\) моль.
2. По уравнению реакции \(4\) моль фосфора образуют \(2\) моль \(\mathrm{P_2O_5}\), поэтому \(n(\mathrm{P_2O_5})=2\cdot\frac{2}{4}=1\) моль.
3. Молярная масса оксида фосфора (V): \(M(\mathrm{P_2O_5})=2\cdot31+5\cdot16=142\) г/моль.
4. Масса оксида: \(m(\mathrm{P_2O_5})=n\cdot M=1\cdot142=142\) г.

Ответ: \(n(\mathrm{P_2O_5})=1\) моль; \(m(\mathrm{P_2O_5})=142\) г.