3. По уравнению реакции 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ рассчитайте, какое количество вещества алюминия вступило в реакцию, если образовалось 7,1 грамма оксида алюминия.

Дано: \(m(\mathrm{Al_2O_3})=7.1\) г.

1. Молярная масса оксида алюминия: \(M(\mathrm{Al_2O_3})=2\cdot27+3\cdot16=102\) г/моль.
2. Количество вещества оксида алюминия: \(n(\mathrm{Al_2O_3})=\frac{7.1}{102}\approx0.0696\) моль.
3. По уравнению реакции \(2\) моль \(\mathrm{Al_2O_3}\) образуются из \(4\) моль алюминия, поэтому \(n(\mathrm{Al})=0.0696\cdot\frac{4}{2}\approx0.1392\) моль.

Ответ: \(n(\mathrm{Al})\approx0.14\) моль.