1. При разложении карбоната кальция CaCO₃ образовалось 112 г оксида кальция CaO. Рассчитайте: а) массу разложившегося карбоната кальция, б) объём выделившегося углекислого газа CO₂ (н. у.).

Уравнение реакции: \(\mathrm{CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2}\).

1. Молярная масса CaO: \(M(\mathrm{CaO})=56\) г/моль. Количество вещества оксида кальция: \(n(\mathrm{CaO})=112/56=2\) моль.
2. По уравнению реакции вещества соотносятся как 1:1, поэтому \(n(\mathrm{CaCO_3})=2\) моль и \(n(\mathrm{CO_2})=2\) моль.
3. Масса разложившегося карбоната кальция: \(m(\mathrm{CaCO_3})=2\cdot100=200\) г.
4. При н. у. молярный объём газа равен 22,4 л/моль. Поэтому \(V(\mathrm{CO_2})=2\cdot22.4=44.8\) л.

Ответ: а) 200 г CaCO₃; б) 44,8 л CO₂.