3. Какая масса кислорода потребуется для полного сжигания 48 г магния? Какая масса оксида магния при этом образуется?

Уравнение реакции: \(\mathrm{2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO}\).

1. Количество вещества магния: \(n(\mathrm{Mg})=48/24=2\) моль.
2. По уравнению на 2 моль Mg требуется 1 моль кислорода: \(n(\mathrm{O_2})=1\) моль. Тогда \(m(\mathrm{O_2})=1\cdot32=32\) г.
3. Образуется 2 моль MgO. Его молярная масса равна \(24+16=40\) г/моль, поэтому \(m(\mathrm{MgO})=2\cdot40=80\) г.

Ответ: потребуется 32 г кислорода; образуется 80 г оксида магния.