2. Вычислите массу алюминия, необходимого для получения 408 г оксида алюминия Al₂O₃ при горении.

Уравнение горения: \(\mathrm{4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3}\).

1. Молярная масса оксида алюминия: \(M(\mathrm{Al_2O_3})=2\cdot27+3\cdot16=102\) г/моль.
2. Количество вещества продукта: \(n(\mathrm{Al_2O_3})=408/102=4\) моль.
3. По уравнению реакции на 2 моль \(\mathrm{Al_2O_3}\) требуется 4 моль Al. Значит, на 4 моль продукта требуется 8 моль Al.
4. Масса алюминия: \(m(\mathrm{Al})=8\cdot27=216\) г.

Ответ: 216 г алюминия.