1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель для данной схемы реакции: Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂S + H₂O.

Схема реакции: Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂S + H₂O. 1. Определим степени окисления: Al⁰ + H⁺₂S⁺⁶O⁻²₄ → Al⁺³₂(S⁺⁶O⁻²₄)₃ + H⁺₂S⁻² + H⁺₂O⁻² 2. Составим электронный баланс: Al⁰ - 3e⁻ → Al⁺³ (восстановление, окислитель) S⁺⁶ + 8e⁻ → S⁻² (окисление, восстановитель) 3. Найдём наименьшее общее кратное (НОК) для 3 и 8, которое равно 24. 24/3 = 8 (коэффициент для алюминия) 24/8 = 3 (коэффициент для серы в H₂S) 4. Расставляем коэффициенты в схему реакции. 8Al + 15H₂SO₄ → 4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S + 12H₂O Окислитель - H₂SO₄, восстановитель - Al.