3. Решите задачу. Через раствор сульфата меди(II) пропустили сероводород. Рассчитайте объём сероводорода (н.у.), пропущенного через раствор сульфата меди(II), если в результате было получено 38,4 г сульфида меди(II), что составило 80% от теоретичеси возможного выхода.

Дано: m(CuS) = 38.4 г Выход = 80% = 0.8 Найти: V(H₂S) - ? 1. Уравнение реакции: CuSO₄ + H₂S → CuS↓ + H₂SO₄ 2. Молярная масса CuS: M(CuS) = 63.5 + 32 = 95.5 г/моль 3. Молярная масса H₂S: M(H₂S) = 2 * 1 + 32 = 34 г/моль 4. Количество вещества CuS (фактическое): n(CuS) = m(CuS) / M(CuS) = 38.4 г / 95.5 г/моль = 0.402 моль 5. Количество вещества CuS (теоретическое) с учетом выхода реакции: n_теор(CuS) = n(CuS) / Выход = 0.402 / 0.8 = 0.5025 моль 6. Так как в реакции 1 моль CuS образуется из 1 моль H₂S, то количество вещества H₂S будет: n(H₂S) = n_теор(CuS) = 0.5025 моль 7. Молярный объем газа (н.у.): Vm = 22.4 л/моль 8. Объем H₂S: V(H₂S) = n(H₂S) * Vm = 0.5025 моль * 22.4 л/моль = 11.256 л. Ответ: Объем сероводорода, пропущенного через раствор сульфата меди(II), равен 11.256 л.