1. Реакция замещения. В пробирку поместите: А. 2 гранулы цинка и прилейте 1–2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Б. медь и прилейте 1–2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? В. железные опилки и прилейте 1–2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Заполните соответствующие строки таблицы «Типы химических реакций»: исходные вещества, наблюдаемые явления, уравнения реакций.

А. Цинк и соляная кислота. Цинк активнее водорода и вытесняет его из кислоты. Наблюдаются пузырьки бесцветного газа, цинк постепенно растворяется.

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow}\).

Б. Медь и соляная кислота. Медь не вытесняет водород из неокисляющей соляной кислоты. Видимых изменений нет, газ не выделяется; реакция не идёт.

Уравнение реакции не составляется: \(\mathrm{Cu + HCl}\) — реакция отсутствует.

В. Железо и соляная кислота. Железо вытесняет водород: появляются пузырьки газа, железо растворяется, раствор приобретает бледно-зелёную окраску из-за образования хлорида железа(II).

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2\uparrow}\).

Во всех протекающих реакциях один элемент замещает другой, поэтому это реакции замещения.