3. Составьте ОВР, определите окислитель и восстановитель: А. Cl₂ + H₂ = 2HCl; Б. H₂ + I₂ = 2HI; В. 2K + Cl₂ = 2KCl.

А. \(\mathrm{Cl_2 + H_2 \rightarrow 2HCl}\). Степени окисления: хлор \(0 \rightarrow -1\), водород \(0 \rightarrow +1\). Хлор принимает электроны и является окислителем; водород отдаёт электроны и является восстановителем.

Электронный баланс: \(\mathrm{Cl_2 + 2e^- \rightarrow 2Cl^-}\); \(\mathrm{H_2 - 2e^- \rightarrow 2H^+}\).

Б. \(\mathrm{H_2 + I_2 \rightarrow 2HI}\). Водород: \(0 \rightarrow +1\), йод: \(0 \rightarrow -1\). Окислитель — \(\mathrm{I_2}\), восстановитель — \(\mathrm{H_2}\).

Электронный баланс: \(\mathrm{I_2 + 2e^- \rightarrow 2I^-}\); \(\mathrm{H_2 - 2e^- \rightarrow 2H^+}\).

В. \(\mathrm{2K + Cl_2 \rightarrow 2KCl}\). Калий: \(0 \rightarrow +1\), хлор: \(0 \rightarrow -1\). Окислитель — \(\mathrm{Cl_2}\), восстановитель — \(\mathrm{K}\).

Электронный баланс: \(\mathrm{2K - 2e^- \rightarrow 2K^+}\); \(\mathrm{Cl_2 + 2e^- \rightarrow 2Cl^-}\).