4. Составьте уравнения диссоциации солей: А. хлорид натрия; Б. сульфат цинка; В. фосфат калия; Г. нитрат кальция; Д. бромид алюминия; Е. иодид бария; Ж. карбонат магния; З. силикат свинца. Какие из них являются малорастворимыми?

В водном растворе растворимые соли диссоциируют на ионы:

А. \(\mathrm{NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-}\).

Б. \(\mathrm{ZnSO_4 \rightarrow Zn^{2+} + SO_4^{2-}}\).

В. \(\mathrm{K_3PO_4 \rightarrow 3K^+ + PO_4^{3-}}\).

Г. \(\mathrm{Ca(NO_3)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2NO_3^-}\).

Д. \(\mathrm{AlBr_3 \rightarrow Al^{3+} + 3Br^-}\).

Е. \(\mathrm{BaI_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2I^-}\).

Карбонат магния и силикат свинца малорастворимы (силикат свинца практически нерастворимы), поэтому их обычно не записывают как полностью диссоциирующие растворимые соли. Формально для растворившейся части: \(\mathrm{MgCO_3 \rightleftharpoons Mg^{2+} + CO_3^{2-}}\); \(\mathrm{PbSiO_3 \rightleftharpoons Pb^{2+} + SiO_3^{2-}}\).

Ответ: малорастворимы карбонат магния и силикат свинца.