1. РИО. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения: а) CuS + HNO₃ →; б) NaOH + Al₂(SO₄)₃ →; в) AgNO₃ + HF →.

а) HNO₃ — окислительная кислота, поэтому продукт восстановления азота зависит от концентрации кислоты. Поскольку концентрация не указана, приведены два распространённых варианта.

Разбавленная кислота:

Молекулярное: 3CuS + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 3S↓ + 2NO↑ + 4H₂O.

Полное ионное: 3CuS + 8H⁺ + 8NO₃⁻ → 3Cu²⁺ + 6NO₃⁻ + 3S↓ + 2NO↑ + 4H₂O.

Сокращённое ионное: 3CuS + 8H⁺ + 2NO₃⁻ → 3Cu²⁺ + 3S↓ + 2NO↑ + 4H₂O.

Концентрированная кислота:

Молекулярное: CuS + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + S↓ + 2NO₂↑ + 2H₂O.

Полное ионное: CuS + 4H⁺ + 4NO₃⁻ → Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + S↓ + 2NO₂↑ + 2H₂O.

Сокращённое ионное: CuS + 4H⁺ + 2NO₃⁻ → Cu²⁺ + S↓ + 2NO₂↑ + 2H₂O.

б) Образуется малорастворимый гидроксид алюминия.

Молекулярное: 6NaOH + Al₂(SO₄)₃ → 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄.

Полное ионное: 6Na⁺ + 6OH⁻ + 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ → 2Al(OH)₃↓ + 6Na⁺ + 3SO₄²⁻.

Сокращённое ионное: Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓.

в) AgF растворим в воде, а HF — слабая кислота. Не образуется ни осадок, ни газ, ни слабый электролит, поэтому обменная реакция в растворе не протекает.

Ответ: а) уравнения зависят от концентрации HNO₃; б) сокращённое ионное уравнение Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓; в) реакции нет.