2. РИО наоборот (последовательно переходя к молекулярному уравнению): а) Cu²⁺ + S²⁻ → CuS↓; б) 2H⁺ + SiO₃²⁻ → H₂SiO₃↓; в) NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O.

Подберём растворимые реагенты, которые дают указанные ионы. В полных ионных уравнениях сильные растворимые электролиты записываем в виде ионов, а осадки, газы и воду — молекулами.

а) Например, берём CuCl₂ и Na₂S.

Молекулярное: CuCl₂ + Na₂S → CuS↓ + 2NaCl.

Полное ионное: Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + S²⁻ → CuS↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻.

Сокращённое ионное: Cu²⁺ + S²⁻ → CuS↓.

б) Например, берём HCl и Na₂SiO₃.

Молекулярное: 2HCl + Na₂SiO₃ → H₂SiO₃↓ + 2NaCl.

Полное ионное: 2H⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + SiO₃²⁻ → H₂SiO₃↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻.

Сокращённое ионное: 2H⁺ + SiO₃²⁻ → H₂SiO₃↓.

в) Например, берём NH₄Cl и NaOH.

Молекулярное: NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + H₂O + NaCl.

Полное ионное: NH₄⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O + Na⁺ + Cl⁻.

Сокращённое ионное: NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O.