3. Определите среду раствора солей: BaCl₂; AgCl; Ca(NO₂)₂; AlBr₃; MgSO₄; FeBr₃; FeBr₂; BeI₂; NH₄Br.

Среду определяем по гидролизу: соль сильного основания и сильной кислоты даёт нейтральную среду; катион слабого основания обычно обусловливает кислую среду, а анион слабой кислоты — щелочную.

BaCl₂ — нейтральная среда: Ba(OH)₂ и HCl — сильные электролиты.

AgCl — практически нерастворимая соль; для крайне малой растворённой части ожидается кислая среда из-за гидролиза Ag⁺. В обычной классификации по растворимости AgCl не рассматривают как соль, образующую заметный водный раствор.

Ca(NO₂)₂ — щелочная среда: ион NO₂⁻ гидролизуется как анион слабой кислоты HNO₂.

AlBr₃ — кислая среда: гидролизуется катион Al³⁺.

MgSO₄ — кислая среда: преобладает гидролиз катиона Mg²⁺.

FeBr₃ — кислая среда: гидролизуется катион Fe³⁺.

FeBr₂ — кислая среда: гидролизуется катион Fe²⁺.

BeI₂ — кислая среда: гидролизуется катион Be²⁺.

NH₄Br — кислая среда: ион NH₄⁺ является сопряжённой кислотой слабого основания NH₃.

Ответ: BaCl₂ — нейтральная; AgCl — практически нерастворим, растворённая часть имеет кислую реакцию; Ca(NO₂)₂ — щелочная; AlBr₃, MgSO₄, FeBr₃, FeBr₂, BeI₂ и NH₄Br — кислые.