3) Какую массу карбоната кальция (CaCO₃) нужно подвергнуть разложению, чтобы получить 11,2 г негашёной извести (оксида кальция, CaO)?

Уравнение реакции разложения:

\[\mathrm{CaCO_3 \xrightarrow{t} CaO + CO_2}\]

1. Молярная масса оксида кальция: \(M(\mathrm{CaO})=40+16=56\) г/моль.
2. Количество вещества полученного оксида кальция: \(n(\mathrm{CaO})=\frac{11.2}{56}=0.2\) моль.
3. По уравнению реакции из 1 моль CaCO₃ образуется 1 моль CaO, поэтому \(n(\mathrm{CaCO_3})=0.2\) моль.
4. Молярная масса карбоната кальция: \(M(\mathrm{CaCO_3})=40+12+3\cdot16=100\) г/моль.
5. Масса карбоната кальция: \(m(\mathrm{CaCO_3})=0.2\cdot100=20\) г.

Ответ: 20 г CaCO₃.