2) Вычислите массу сульфата бария (BaSO₄), который выпадет в осадок при взаимодействии раствора, содержащего 10,4 г хлорида бария (BaCl₂), с избытком серной кислоты (H₂SO₄).

Уравнение реакции:

\[\mathrm{BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl}\]

1. Молярная масса хлорида бария: \(M(\mathrm{BaCl_2})=137+2\cdot35.5=208\) г/моль.
2. Количество вещества хлорида бария: \(n(\mathrm{BaCl_2})=\frac{10.4}{208}=0.05\) моль.
3. По уравнению реакции соотношение \(\mathrm{BaCl_2:BaSO_4}=1:1\), поэтому \(n(\mathrm{BaSO_4})=0.05\) моль.
4. Молярная масса сульфата бария: \(M(\mathrm{BaSO_4})=137+32+4\cdot16=233\) г/моль.
5. Масса осадка: \(m(\mathrm{BaSO_4})=0.05\cdot233=11.65\) г.

Ответ: 11,65 г BaSO₄.