1. Сколько литров воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 36 г магния, содержащего 2,5 % примеси оксида этого металла? (Напомним, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет 0,21.)

Примесь MgO при горении кислорода не расходует, поэтому сначала найдём массу чистого магния:

m(Mg) = 36 · (1 − 0,025) = 35,1 г.

Уравнение реакции: 2Mg + O₂ → 2MgO.

Количество вещества магния: n(Mg) = 35,1 / 24 = 1,4625 моль. По уравнению реакции n(O₂) = n(Mg) / 2 = 0,73125 моль.

При н. у. V(O₂) = 0,73125 · 22,4 = 16,38 л. Так как кислород составляет 0,21 объёма воздуха, V(воздуха) = 16,38 / 0,21 = 78 л.

Ответ: потребуется 78 л воздуха.