2. Сколько миллилитров водорода (н. у.) может быть получено при растворении в воде 120 мг кальция, если выход газа составляет 80 % от теоретически возможного?

Уравнение реакции: Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂.

Масса кальция равна 0,120 г. Его количество вещества: n(Ca) = 0,120 / 40 = 0,003 моль. По уравнению реакции теоретически образуется столько же водорода: n(H₂) = 0,003 моль.

Теоретический объём водорода при н. у.: Vтеор = 0,003 · 22,4 = 0,0672 л = 67,2 мл.

С учётом выхода 80 %: V = 67,2 · 0,80 = 53,76 мл ≈ 53,8 мл.

Ответ: около 53,8 мл водорода.