4. Определите коэффициенты в следующем уравнении реакции, используя метод электронного баланса: Ca + HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + N₂O + H₂O. Какой ион проявляет в этой реакции окислительные свойства?

Степень окисления кальция меняется от 0 до +2: Ca⁰ − 2e⁻ → Ca²⁺. Азот в нитрат-ионе имеет степень окисления +5, а в N₂O средняя степень окисления азота равна +1. Два атома азота принимают 8 электронов: 2N⁺⁵ + 8e⁻ → 2N⁺¹.

Чтобы уравнять электронный баланс, 4 атома кальция отдают 8 электронов на образование одной молекулы N₂O. После расстановки остальных коэффициентов получаем:

4Ca + 10HNO₃ → 4Ca(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O.

Окислительные свойства проявляет нитрат-ион NO₃⁻: азот в нём принимает электроны и восстанавливается.

Ответ: коэффициенты 4, 10, 4, 1, 5; окислитель — ион NO₃⁻.