1. Составить реакции ионного обмена, уравнять, написать молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения: а) KOH + H₂SO₄ =, б) Na₂CO₃ + HNO₃ =, в) CuCl₂ + NaOH =

а) Нейтрализация щёлочи серной кислотой

Молекулярное уравнение: \(2\mathrm{KOH} + \mathrm{H_2SO_4} \rightarrow \mathrm{K_2SO_4} + 2\mathrm{H_2O}\).

Полное ионное уравнение: \(2\mathrm{K^+} + 2\mathrm{OH^-} + 2\mathrm{H^+} + \mathrm{SO_4^{2-}} \rightarrow 2\mathrm{K^+} + \mathrm{SO_4^{2-}} + 2\mathrm{H_2O}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{H^+} + \mathrm{OH^-} \rightarrow \mathrm{H_2O}\).

б) Взаимодействие карбоната с кислотой

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{Na_2CO_3} + 2\mathrm{HNO_3} \rightarrow 2\mathrm{NaNO_3} + \mathrm{H_2O} + \mathrm{CO_2}\uparrow\).

Полное ионное уравнение: \(2\mathrm{Na^+} + \mathrm{CO_3^{2-}} + 2\mathrm{H^+} + 2\mathrm{NO_3^-} \rightarrow 2\mathrm{Na^+} + 2\mathrm{NO_3^-} + \mathrm{H_2O} + \mathrm{CO_2}\uparrow\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{CO_3^{2-}} + 2\mathrm{H^+} \rightarrow \mathrm{H_2O} + \mathrm{CO_2}\uparrow\).

в) Образование осадка гидроксида меди(II)

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{CuCl_2} + 2\mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow + 2\mathrm{NaCl}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{Cu^{2+}} + 2\mathrm{Cl^-} + 2\mathrm{Na^+} + 2\mathrm{OH^-} \rightarrow \mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow + 2\mathrm{Na^+} + 2\mathrm{Cl^-}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Cu^{2+}} + 2\mathrm{OH^-} \rightarrow \mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow\).