2. Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель и уравнять реакцию: а) HClO + Br₂ + H₂O = HBrO₃ + HCl

Степени окисления изменяются: хлор в HClO: \(+1 \rightarrow -1\); бром: \(0 \rightarrow +5\).

Электронный баланс:

\(\mathrm{Cl^{+1}} + 2e^- \rightarrow \mathrm{Cl^{-1}}\)  | × 5

\(\mathrm{Br_2^0} - 10e^- \rightarrow 2\mathrm{Br^{+5}}\)  | × 1

Пять атомов хлора принимают 10 электронов, которые отдают два атома брома. Поэтому коэффициенты перед HClO и HCl равны 5, а перед Br₂ и HBrO₃ — 1 и 2 соответственно. После балансировки водорода и кислорода получаем:

\(5\mathrm{HClO} + \mathrm{Br_2} + \mathrm{H_2O} \rightarrow 2\mathrm{HBrO_3} + 5\mathrm{HCl}\).

Окислитель — HClO (хлор восстанавливается); восстановитель — Br₂ (бром окисляется).