3. Определите направление смещения химического равновесия: а) при повышении температуры исходных веществ CaCO₃ = CaO + CO₂ − Q; б) при понижении температуры исходных веществ 2HCl + Mg = MgCl₂ + H₂ + Q; в) при понижении концентрации продуктов реакции MnO₂ + 2H₂ = Mn + 2H₂O; г) при повышении концентрации продуктов реакции Fe₃O₄ + 4H₂ = 3Fe + 4H₂O; д) при повышении давления исходных веществ 3H₂ + N₂ = 2NH₃; е) при повышении давления продуктов реакции CO + O₂ = CO₂

По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону, ослабляющую внешнее воздействие. Твёрдые вещества при учёте газового давления не учитываются.

а) \(\mathrm{CaCO_3} \rightleftharpoons \mathrm{CaO} + \mathrm{CO_2} - Q\). Прямое направление эндотермическое; повышение температуры смещает равновесие вправо.

б) \(2\mathrm{HCl} + \mathrm{Mg} \rightleftharpoons \mathrm{MgCl_2} + \mathrm{H_2} + Q\). Прямое направление экзотермическое; понижение температуры смещает равновесие вправо.

в) При уменьшении концентрации продукта \(\mathrm{H_2O}\) равновесие смещается вправо, к образованию продуктов.

г) При увеличении концентрации продукта \(\mathrm{H_2O}\) равновесие смещается влево, к исходным веществам.

д) Слева 4 моль газа, справа 2 моль газа. Повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего количества газообразных веществ — вправо.

е) Уравняем реакцию: \(2\mathrm{CO} + \mathrm{O_2} \rightleftharpoons 2\mathrm{CO_2}\). При повышении давления продуктов реакции (увеличении их парциального давления) равновесие смещается влево, к исходным веществам.

Ответ: а) вправо; б) вправо; в) вправо; г) влево; д) вправо; е) влево.