1. Составить реакции полного обмена, написать молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения: а) KOH + H₂SO₄ =; б) Na₂CO₃ + HNO₃ =

а) Взаимодействие KOH и H₂SO₄

Молекулярное уравнение: \(2\mathrm{KOH}+\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow\mathrm{K_2SO_4}+2\mathrm{H_2O}\).

Сильные электролиты в полном ионном уравнении записываем в виде ионов; воду оставляем молекулой:

\(2\mathrm{K^+}+2\mathrm{OH^-}+2\mathrm{H^+}+\mathrm{SO_4^{2-}}\rightarrow 2\mathrm{K^+}+\mathrm{SO_4^{2-}}+2\mathrm{H_2O}\).

Сокращаем ионы \(\mathrm{K^+}\) и \(\mathrm{SO_4^{2-}}\), которые не участвуют в реакции:

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{H^+}+\mathrm{OH^-}\rightarrow\mathrm{H_2O}\).

б) Взаимодействие Na₂CO₃ и HNO₃

Карбонат с кислотой образует соль, углекислый газ и воду.

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{Na_2CO_3}+2\mathrm{HNO_3}\rightarrow2\mathrm{NaNO_3}+\mathrm{CO_2}\uparrow+\mathrm{H_2O}\).

Полное ионное уравнение:

\(2\mathrm{Na^+}+\mathrm{CO_3^{2-}}+2\mathrm{H^+}+2\mathrm{NO_3^-}\rightarrow2\mathrm{Na^+}+2\mathrm{NO_3^-}+\mathrm{CO_2}\uparrow+\mathrm{H_2O}\).

Сокращаем ионы \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{NO_3^-}\), не участвующие в реакции.

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{CO_3^{2-}}+2\mathrm{H^+}\rightarrow\mathrm{CO_2}\uparrow+\mathrm{H_2O}\).