3. Как осуществить на практике превращения, соответствующие схемам? Составьте уравнения химических реакций, подтверждающих ваши предположения. \(\mathrm{Cu^{2+}}+2\mathrm{OH^-}\rightarrow\mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow\).

Чтобы получить гидроксид меди(II), смешивают растворы растворимой соли меди(II), например сульфата меди(II), и щёлочи, например гидроксида натрия. Выпадает голубой осадок гидроксида меди(II).

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{CuSO_4(aq)}+2\mathrm{NaOH(aq)}\rightarrow\mathrm{Cu(OH)_2(s)}\downarrow+\mathrm{Na_2SO_4(aq)}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{Cu^{2+}}+\mathrm{SO_4^{2-}}+2\mathrm{Na^+}+2\mathrm{OH^-}\rightarrow\mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow+2\mathrm{Na^+}+\mathrm{SO_4^{2-}}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Cu^{2+}}+2\mathrm{OH^-}\rightarrow\mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow\).