1. Уравнение реакции: NO + KOH → KNO₂ + N₂ + H₂O. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в ОВР. Определите окислитель и восстановитель.

Определим степени окисления азота: в NO азот имеет степень окисления +2, в KNO₂ — +3, в N₂ — 0. Азот одновременно окисляется и восстанавливается, значит, это реакция диспропорционирования.

1. Окисление: N⁺² − e⁻ → N⁺³. Умножаем на 4.
2. Восстановление: N⁺² + 2e⁻ → N⁰. Умножаем на 2. В сумме обе полуреакции отдают и принимают по 4 электрона. Для получения N₂ нужны два атома азота в продукте восстановления.
3. По электронному балансу ставим коэффициенты 4 перед KNO₂ и 1 перед N₂. Всего в продуктах 6 атомов азота, поэтому перед NO ставим 6. Баланс калия задаёт коэффициент 4 перед KOH; затем водород и кислород уравниваются коэффициентом 2 перед H₂O.

6NO + 4KOH → 4KNO₂ + N₂ + 2H₂O

NO — и окислитель, и восстановитель: часть азота в NO восстанавливается с +2 до 0, а часть окисляется с +2 до +3.