2. Уравнение реакции: HNO₃ + K₂SO₃ → K₂SO₄ + NO + H₂O. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в ОВР. Определите окислитель и восстановитель.

Определим степени окисления: азот в HNO₃ — +5, в NO — +2; сера в K₂SO₃ — +4, в K₂SO₄ — +6.

1. Восстановление: N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺². Умножаем на 2.
2. Окисление: S⁺⁴ − 2e⁻ → S⁺⁶. Умножаем на 3. В обеих полуреакциях суммарно участвуют 6 электронов.
3. Ставим коэффициенты 2 перед HNO₃ и NO, а также 3 перед K₂SO₃ и K₂SO₄. После этого водород и кислород уравниваются коэффициентом 1 перед H₂O.

2HNO₃ + 3K₂SO₃ → 3K₂SO₄ + 2NO + H₂O

Окислитель — HNO₃ (азот восстанавливается с +5 до +2). Восстановитель — K₂SO₃ (сера окисляется с +4 до +6).