3. Уравнение реакции: HBrO₃ + H₂S → S + HBr + H₂O. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в ОВР. Определите окислитель и восстановитель.

Определим степени окисления: бром в HBrO₃ — +5, в HBr — −1; сера в H₂S — −2, в простом веществе S — 0.

1. Восстановление: Br⁺⁵ + 6e⁻ → Br⁻¹.
2. Окисление: S⁻² − 2e⁻ → S⁰. Умножаем это превращение на 3, чтобы уравнять число электронов: отдаётся 6e⁻.
3. Ставим коэффициент 1 перед HBrO₃ и 3 перед H₂S; соответственно, перед S ставим 3, а перед HBr — 1. Баланс водорода и кислорода даёт коэффициент 3 перед H₂O.

HBrO₃ + 3H₂S → 3S + HBr + 3H₂O

Окислитель — HBrO₃ (бром восстанавливается с +5 до −1). Восстановитель — H₂S (сера окисляется с −2 до 0).