1. Вычислить степень диссоциации 0,05 М раствора циановодородной кислоты HCN, если Kₐ = 4,9·10⁻¹⁰.

Для слабой одноосновной кислоты при малой степени диссоциации можно использовать приближение: \(K_a \approx C\alpha^2\).

Тогда \(\alpha \approx \sqrt{\frac{K_a}{C}} = \sqrt{\frac{4{,}9\cdot10^{-10}}{0{,}05}} = \sqrt{9{,}8\cdot10^{-9}} \approx 9{,}9\cdot10^{-5}\).

В процентах: \(\alpha\cdot100\% \approx 0{,}0099\%\). Малое значение подтверждает, что HCN — слабый электролит.

Ответ: \(\alpha \approx 9{,}9\cdot10^{-5}\), или примерно 0,0099 %.