2. Произведение растворимости AgCl равно 1,8·10⁻¹⁰. Вычислить: а) концентрацию ионов Ag⁺ и Cl⁻; б) растворимость AgCl (моль/л, г/л).

Равновесие растворения: \(\mathrm{AgCl\rightleftharpoons Ag^+ + Cl^-}\). В чистой воде из каждой формульной единицы образуется по одному иону, поэтому \([\mathrm{Ag^+}]=[\mathrm{Cl^-}]=s\).

а) \(K_{sp}= [\mathrm{Ag^+}][\mathrm{Cl^-}]=s^2\), откуда \(s=\sqrt{1{,}8\cdot10^{-10}}\approx1{,}34\cdot10^{-5}\) моль/л. Следовательно, \([\mathrm{Ag^+}]=[\mathrm{Cl^-}]=1{,}34\cdot10^{-5}\) моль/л.

б) Растворимость в моль/л равна \(1{,}34\cdot10^{-5}\) моль/л. При \(M(\mathrm{AgCl})\approx143{,}32\) г/моль получаем: \(s_{г/л}=1{,}34\cdot10^{-5}\cdot143{,}32\approx1{,}92\cdot10^{-3}\) г/л.

Ответ: а) \([\mathrm{Ag^+}]=[\mathrm{Cl^-}]\approx1{,}34\cdot10^{-5}\) моль/л; б) растворимость — \(1{,}34\cdot10^{-5}\) моль/л, или \(1{,}92\cdot10^{-3}\) г/л.