1. Вычислить степень диссоциации 0,2 М раствора муравьиной кислоты HCOOH, если K = 2,1 · 10⁻⁴.

Для слабой одноосновной кислоты \(K_a=\frac{C\alpha^2}{1-\alpha}\), где \(C=0.2\) моль/л. Решаем уравнение относительно \(\alpha\):

\(0.2\alpha^2+2.1\cdot10^{-4}\alpha-2.1\cdot10^{-4}=0\).

Положительный корень: \(\alpha=\frac{-2.1\cdot10^{-4}+\sqrt{(2.1\cdot10^{-4})^2+4\cdot0.2\cdot2.1\cdot10^{-4}}}{2\cdot0.2}\approx0.0319\).

Ответ: степень диссоциации \(\alpha\approx0.0319\), или около 3,19%.