2. Произведение растворимости PbSO₄ равно 2,2 · 10⁻⁸. Вычислить: а) концентрацию ионов Pb²⁺ и SO₄²⁻; б) растворимость PbSO₄ (моль/л, г/л).

Уравнение растворения: \(\mathrm{PbSO_4\rightleftharpoons Pb^{2+}+SO_4^{2-}}\). Если молярная растворимость равна \(s\), то концентрации обоих ионов равны \(s\), а \(K_{sp}=s^2\).

\(s=\sqrt{2.2\cdot10^{-8}}\approx1.48\cdot10^{-4}\) моль/л.

Следовательно, \([\mathrm{Pb^{2+}}]=[\mathrm{SO_4^{2-}}]\approx1.48\cdot10^{-4}\) моль/л. Для перевода в г/л используем молярную массу PbSO₄: \(M\approx303.26\) г/моль.

\(1.48\cdot10^{-4}\cdot303.26\approx0.0450\) г/л.

Ответ: а) \([\mathrm{Pb^{2+}}]=[\mathrm{SO_4^{2-}}]\approx1.48\cdot10^{-4}\) моль/л; б) растворимость \(\approx1.48\cdot10^{-4}\) моль/л, или \(0.0450\) г/л.