1. Вычислите массу гидроксида натрия, образовавшегося в результате реакции натрия с водой, если при этом выделилось 2,24 л водорода (н.у.).

Уравнение реакции:

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

1. Количество вещества водорода: \(n(H_2)=\frac{V}{V_m}=\frac{2.24}{22.4}=0.1\) моль.
2. По уравнению реакции \(n(NaOH)=2n(H_2)=2\cdot0.1=0.2\) моль.
3. Молярная масса гидроксида натрия: \(M(NaOH)=23+16+1=40\) г/моль.
4. Масса гидроксида натрия: \(m(NaOH)=n\cdot M=0.2\cdot40=8\) г.

Ответ: 8 г.