2. При взаимодействии 10%-ного раствора азотной кислоты с карбонатом натрия выделилось 5,6 л углекислого газа (н.у.). Вычислите сначала массу вещества азотной кислоты, а затем и массу 10%-ного раствора азотной кислоты.

Уравнение реакции:

\(Na_2CO_3+2HNO_3\rightarrow2NaNO_3+H_2O+CO_2\)

1. Количество вещества углекислого газа: \(n(CO_2)=\frac{5.6}{22.4}=0.25\) моль.
2. По уравнению реакции \(n(HNO_3)=2n(CO_2)=2\cdot0.25=0.5\) моль.
3. Молярная масса азотной кислоты: \(M(HNO_3)=1+14+3\cdot16=63\) г/моль.
4. Масса азотной кислоты: \(m(HNO_3)=0.5\cdot63=31.5\) г.
5. Для 10%-ного раствора: \(\omega=\frac{m(HNO_3)}{m_{р-ра}}\). Поэтому \(m_{р-ра}=\frac{31.5}{0.10}=315\) г.

Ответ: масса азотной кислоты — 31,5 г; масса 10%-ного раствора — 315 г.