3. К раствору, содержащему 6 г сульфата магния, прилили избыток раствора карбоната натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Уравнение реакции:

\(MgSO_4+Na_2CO_3\rightarrow MgCO_3\downarrow+Na_2SO_4\)

1. Молярная масса сульфата магния: \(M(MgSO_4)=24+32+4\cdot16=120\) г/моль.
2. Количество вещества сульфата магния: \(n(MgSO_4)=\frac{6}{120}=0.05\) моль.
3. По уравнению реакции \(n(MgCO_3)=n(MgSO_4)=0.05\) моль.
4. Молярная масса карбоната магния: \(M(MgCO_3)=24+12+3\cdot16=84\) г/моль.
5. Масса осадка: \(m(MgCO_3)=0.05\cdot84=4.2\) г.

Ответ: 4,2 г карбоната магния.