1. Вычислите массу осадка, который образуется при сливании растворов, один из которых содержит 522 г нитрата бария, а второй — 500 г сульфата калия.

Уравнение реакции: Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2KNO₃.

1. Молярные массы: M(Ba(NO₃)₂) = 261 г/моль, M(K₂SO₄) = 174 г/моль, M(BaSO₄) = 233 г/моль.
2. Количество нитрата бария: n = 522/261 = 2 моль. Количество сульфата калия: n = 500/174 ≈ 2,87 моль.
3. По уравнению вещества реагируют в отношении 1:1, поэтому лимитирует нитрат бария. Образуется 2 моль BaSO₄.
4. m(BaSO₄) = 2 · 233 = 466 г.

Ответ: 466 г осадка.